初二化学期末复习试卷（含答案解析）免费下载打印

时间:2024-06-01 04:47:31 浏览:56次来源:来补习

说明：本试卷分为选择题、填空题、实验题和计算题四部分。请仔细阅读每道题的题目，并在答题纸上作答。

水在常温下是一种无色、无味的液体，它的化学式是________。在化学反应中，水可以分解为________和________两种气体。
答案： H₂O，氢气，氧气
在氧化反应中，氧气是一种重要的________剂，能使许多物质发生________反应。
答案：氧化，氧化
化学元素周期表中，原子序数为1的元素是________，它的化学符号是________。
答案：氢，H
化学反应中，物质的质量是守恒的，这意味着反应前后物质的________总量保持不变。
答案：质量
实验室中常用稀盐酸和锌粒反应来制取氢气，其化学方程式为：________ + ________ → ________ + H₂↑。
答案： 2HCl，Zn，ZnCl₂

【实验设计】某同学在实验室中制取二氧化碳气体，所用的药品是大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。请写出实验步骤，并写出化学方程式。
答案：实验步骤：
1. 在试管中加入适量的大理石。
2. 用胶头滴管向试管中滴加稀盐酸。
3. 收集产生的气体。化学方程式：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
【实验观察】某同学在实验中将镁带点燃后，迅速插入盛有氧气的集气瓶中，观察到镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体。请写出实验现象和反应的化学方程式。
答案：实验现象：镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体。化学方程式：2Mg + O₂ → 2MgO
【实验分析】某同学在探究金属活动性顺序的实验中，将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面逐渐覆盖上一层红色物质。请解释这一现象，并写出反应的化学方程式。
答案：解释：铁钉表面的红色物质是铜，这是因为铁与硫酸铜溶液发生了置换反应，生成铜和硫酸亚铁。化学方程式：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

（10分）计算5.6克铁在过量的稀盐酸中完全反应生成氢气的质量。已知相对原子质量Fe=56，H=1，Cl=35.5。
答案：化学方程式：Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑1 mol Fe生成1 mol H₂56克铁生成2克氢气5.6克铁生成氢气的质量 = (5.6克 / 56克) × 2克 = 0.2克
（10分）计算50克20%的硫酸溶液中含有硫酸的质量。已知硫酸的化学式为H₂SO₄，相对原子质量H=1，S=32，O=16。
答案：含硫酸的质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 = 50克 × 20% = 10克
（10分）某实验室用氢气还原氧化铜，生成水和铜。计算完全反应生成10克铜所需的氧化铜的质量。已知相对原子质量Cu=64，O=16。
答案：化学方程式：CuO + H₂ → Cu + H₂O1 mol CuO生成1 mol Cu1 mol CuO质量 = 64 + 16 = 80克1 mol Cu质量 = 64克10克铜所需的氧化铜质量 = (10克 / 64克) × 80克 = 12.5克